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    下列各组物质的分类正确的是

    ①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林

    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

    ③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体

    ④同位素：1H+、2H2、3H

    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

    ⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水

    A．②⑤                      B．②③④⑤           C．②③⑤⑥          D．全部正确


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    ② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

    B．有气体产生，溶液变成浅红色

    ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．

    ④ 将镁条投入稀盐酸中

    D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    ⑤ 将铝条投入稀盐酸中

    E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

    ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    F．生成淡黄色沉淀。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

    实验内容

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验现象（填A~F）

    （2）填写编号③④⑤的化学方程式

    实验③                                                                       

    实验④                                                          ，

    实验⑤                                                          ；

    （2）实验结论：            　　　　　　　　　　　      　　　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8(g)+5O2(g)    3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l）    H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________        。

    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2    2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___能转化为____能。其电极反应式分别为：负极________________，正极__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。

    达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是

    A．平衡向正反应方向移动了                 B． x+y＞z

    C．B的转化率下降                         D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

    ①反应达平衡所需时间：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；达平衡时SO3的转化率：A________B。

    ②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    (2)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol

    ①在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)，X的转化率为________。

    ②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a_____b(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________(填字母)。

    A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

    B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0

    C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

    A．CuSO4                                               B．CuO          

    C．H2O                              D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                           ，其浓度由大到小的顺序为                           ，氨水的浓度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；

    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　 ）
     A．s区　　　　　B．p区　　　　　 C． d区　　　　 D．ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：

         ___                                                                    _。

    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是__              ___。

    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是               ，原因：                      

                                                                                       

    （4）试管A和锥形瓶B内装的是               ：作用为                                 

                                                                             。

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