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    16．下列物质性质与应用关系不正确的是（　　）
    A．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐火材料
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
    C．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸

    分析 A．熔点高的物质可以做耐火材料；
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气；
    C．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠；
    D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化．

    解答 解：A．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，故A正确；
    B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，故B正确；
    C．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱，所以溶液会褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故C错误；
    D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了性质与物质的用途，熟悉MgO、氧化铝、过氧化钠、二氧化硫、铝等物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列属于碱性氧化物的是BF，属于酸性氧化物的是AC，属于两性氧化物的是E．
    A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳、氢原子个数比为3：4，0.1mol该烃完全燃烧后，产物通入浓H2SO4中增重10.8g，已知该烃中只有一个支链，且侧链上的一溴代物有两种．
    （1）该烃的结构简式为．
    （2）写出该烃侧链一溴代物的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   CNOF 
    3Na AlSi SClAr
    （1）地壳中含量最多的元素是氧； 
    （2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
    （3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
    （4）S原子结构示意图是；
    （5）C与N原子半径较小的是N；  
    （6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
    （7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
    （8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：写出
    （1）物料守恒式2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；
    （2）质子守恒式c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    （2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物
    B．在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺（）还原为FeOOH
    C．纳米四氧化三铁材料为胶体
    D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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