Question

25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（　　）

• A、CH₃COOH溶液的浓度为0.1mol?L^-1
• B、图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
• C、点④所示溶液中存在：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、滴定过程中的某点，会有c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L；
B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用；
C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），合并计算分析；
D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；
B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；
C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C错误；
D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na⁺）＞c（CH3COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱反应的图象分析，溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较，题目难度较大．