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    9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有关反应的说法正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂
    B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
    C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
    D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2既被氧化又被还原

    分析 由反应机理可知I-为反应的催化剂，IO-为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．由两步反应可知，I-为反应的催化剂，故A正确；
    B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B错误；
    C．因反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
    D．第一步H2O2中O元素化合价降低，被还原，第二步H2O2中O元素化合价升高，被氧化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
    C．
    如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
    D．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（　　）
    A．Ag+→AgB．CuO→Cu2+C．SO2→SO3D．CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
    ①下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    A． pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    B． pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    C． 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4-5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（　　）
    A．H2（HCl）：通过水洗涤B．NO（NH3）：通过水洗涤
    C．NH4Cl（NaCl）：加热混合物D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    B．同位素的性质几乎完全相同
    C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学式或名称一定表示一种纯净物的是（　　）
    A．CH2F2B．油脂C．C4H10D．（C6H10O5）n

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的O2和O3 气体B．同温度、同体积的O2和O3气体
    C．同压强、同体积的N2O和CO2气体D．同体积、同密度的N2O和CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为CuSO4．（填化学式）
    （3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是0.4mol．
    （4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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