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    4．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（　　）
    A．苯B．苯乙烯C．乙醇D．1-己炔

    分析 溴水易溶于有机物溶剂，如分离，所加溶剂与水分层，且与溴不反应，以此解答该题．

    解答 解：苯不溶于水，溶液分层，溴易溶于苯，可用于萃取分离，而苯乙烯、1-己炔与溴发生加成反应，乙醇易溶于水，不能用于萃取．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离提纯，侧重考查萃取，注意萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．

    回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K1为0.36mol/L．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
    C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
    D．溴酸银的溶解是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表
    时间t（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或不是）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图表示NO2变化曲线的是b．（填字母）．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．  
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）       b．容器内压强保持不变
    c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度         c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂       e．等温等容时，充入氦气     f．等温等压时充入氦气
    （5）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
    （6）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．①某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
    样品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量试剂A}{→}$无明显现象$\stackrel{加入试剂B}{→}$无明显现象．则加入的试剂A为盐酸，B为氯化钡（填化学式），该现象证明样品中不含有CO32-、SO42-．
    ②在后续实验中需要使用450mL0.5mol•L-1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl14.6g．
    ③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是BC
    A．称量时NaCl已潮解
    B．天平砝码已锈蚀
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃烧热）
    B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反应热）
    C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和热）
    D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
    D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
    B．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

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