分析 (1)2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量浓度为4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算;
(2)2.0 mol/L H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算混合后c(H+);
混合后为Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液,溶液中2c(SO42-)=3c(Fe3+)+c(H+),据此计算.
(3)根据硫酸根守恒c(FeSO4)=c(SO42-).
(4)标准状况下16.8LH2的物质的量为0.75mol,根据H原子守恒可知溶液中H+浓度减小为00.75mol/L,据此计算.
解答 解:(1)2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量浓度为4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则等体积混合后,溶液中Fe3+的物质的量浓度c(Fe3+)=$\frac{1}{2}$×4mol/L=2mol/L,
答:溶液中Fe3+的物质的量浓度为2mol/L;
(2)2.0 mol/L H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则等体积混合后,溶液中H+的物质的量浓度c(H+)=$\frac{1}{2}$×4mol/L=2mol/L,
溶液中2c(SO42-)=3c(Fe3+)+c(H+)=3×2mol/L+2mol/L=8mol/L,所以c(SO42-)=4mol/L,
答:溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L;SO42-的物质的量浓度为4mol/L;
(3)根据硫酸根守恒c(FeSO4)=c(SO42-)=4mol/L,
答:溶液中FeSO4的物质的量浓度为4mol/L;
(4)标准状况下16.8LH2的物质的量为0.75mol,根据H原子守恒可知溶液中H+浓度减小为$\frac{0.75mol×2}{2L}$=0.75mol/L,最终溶液中H+物质的量浓度为2mol/L-0.75mol/L=1.25mol/L,
答:最终溶液中H+物质的量浓度为1.25mol/L.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,涉及定义法、稀释定律、电荷守恒、元素守恒等方法,难度中等,注意守恒思想的运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜和稀硝酸反应 | B. | 氮气和氧气发生反应 | ||
C. | 二氧化氮气体溶于水 | D. | 氨的催化氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5 | B. | 6 | C. | 7 | D. | 8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大 | |
B. | 移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小 | |
C. | 称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | |
D. | 定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2CH4$\stackrel{高温}{→}$C2H4+2H2 | B. | 2HI+Cl2═I2+2HCl | ||
C. | C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HCl | D. | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②中试剂为饱和NaHCO3溶液 | |
B. | 打开分液漏斗旋塞,①中产生无色气泡,③中出现白色浑浊 | |
C. | 苯酚的酸性弱于碳酸 | |
D. | ③中发生反应的化学方程式是 |
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