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    在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
    请计算①2min末SO3的浓度；
    ②2min内O2的平均反应速率。
    (10分，每问5分) ① 1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)

    试题分析：         2SO2＋O22SO3
    起始浓度（mol/L）  2     1     0
    转化浓度（mol/L） 1.2    0.6   1.2
    2min后浓度（mol/L）0.8   0.4   1.2
    所以2min末SO3的浓度是1.2mol/L
    2min内O2的平均反应速率是
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（   ）
    A．升高温度B．增大容器体积
    C．降低c(NH3)D．将三种物质浓度均增大到原来的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
    A．温度升高，该反应的平衡常数减小
    B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
    C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
    D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（  ）
    A．升高温度，同时加压
    B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

    (2)下列叙述正确的是______。（双选）
    A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
    (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
    (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

    ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
    a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
    c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是
    A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
    C．图Ⅲ由甲至乙增大压强D．图Ⅲ由甲至乙升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）
    化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
     
    A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
    D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（  ）
    A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大
    C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高

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