【题目】用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如下:
已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+(n-1)H2O
回答下列问题:
(I)F的结构简式为__________,反应Ⅲ的反应类型为___________。
(2)C的名称为__________。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式:____________________。
(4)从下列选项中选择______试剂,可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。(填字母)
A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。
①与E属于同类别物质;②核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为1:1:1:1:1:3。
(6)以丙烯和丙酮为原料合成,无机试剂任选,写出合成路线__________________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】 加成反应 异丙苯 (2n-1)CH3OH AB 12
【解析】
根据EPR橡胶()的结构可知,合成它的单体分别为乙烯和丙烯,结合C的化学式可知A为丙烯,B为乙烯,结合转化关系图和已知信息分析解答。
(1)依据信息②可知,B→F发生反应:+H2O,故F的结构简式为。反应Ⅲ:,因此反应Ⅲ的反应类型为加成反应。故答案为:;加成反应;
(2)依据产物苯酚和丙酮反推C为异丙苯()。故答案为:异丙苯;
(3)反应Ⅳ是酯交换反应,按照信息①的断键原理进行反应
(2n-1)CH3OH。
故答案为:(2n-1)CH3OH。
(4)D是苯酚,G是,H是乙二醇。A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色,氯化铁溶液与G物质混合分层,与乙二醇互溶,可以鉴别,A正确;B.浓溴水与苯酚反应产生白色沉淀,与G分层,与乙二醇互溶,可以鉴别,B正确;C.苯酚、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别,C错误;答案选AB。
(5)与E()为同类别物质,羟基只能在苯环上。核磁共振氢谱有6组峰,要求两个苯环上的羟基处于对称或者等价碳上,按照峰面积比为1:1:1:1:1:3的要求,其同分异构体分别是(标号为羟基所在位置)、、、。故答案为:12;
(6)合成需要碳酸酯和异丙醇经过信息①中反应合成。碳酸酯由环氧烷与二氧化碳合成,环氧烷由烯烃与过氧化氢合成,因此合成路线为:。
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【题目】若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.pH=4时,c(HA-)<c(A2-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值
C.常温下,该酸的电离常数Ka1=10-1.3
D.常温下,NaHA的水溶液呈碱性
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【题目】的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
(1)上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示:
则____________,催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________(选填“”或“”)。
(2)经催化加氢合成乙烯: 。恒容条件下,按投料,各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示:
①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。
②升高温度,平衡常数_________(“减小”“增大”或“不变”)。点,______(用表示)。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________(任举两种)。
(3)加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下,实现了电催化制,产物的选择性高达,转化为的电极反应式为___________________。
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【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,可使溶液由a点变到b点
D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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【题目】2015年12月31日,日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作),是由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法,不正确的是
A.获得新核素的过程,是一个化学变化
B.题中涉及的三种元素,都属于金属元素
C.这种超重核素的中子数与质子数只差为52
D.这种新核素,是同主族元素中原子半径最大的
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【题目】氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣)中回收氧化铁流程如图:
已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。
(2)常温下,根据已知条件在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。
(3)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是_____(填化学式,下同),用_____试剂可将其除去。
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【题目】常温下,下列叙述正确的是( )
A. 盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
D. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,最好选用甲基橙作指示剂
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【题目】将一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物),进行如下实验,①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液,使其充分反应后,收集到的气体体积为20.16L(S.T.P.)②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后,向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液,使固体完全溶解,反应后溶液PH=0(假设过程中溶液体积不变),取少量反应后溶液,滴加硫氰化钾,没有出现血红色.完成下列计算:
(1)计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比?_______________
(2)实验②产生的气体的体积是多少?(S.T.P.)______________
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