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    将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )

    A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋

    C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

     

    D

    【解析】

    试题分析：金属的活动性顺序是：Zn>Fe>Cu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后来发生反应。微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此选项是D。

    考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

    ①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

    A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、 Cl－、SO42-

    B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

    C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+ 、CO32- 、Cl－

    D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

    A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是( )

    A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

    C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

    【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    ② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．8

    6．3

    5．2

    完全沉淀的pH

    3．0

    8．3

    6．7

    【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

    【实验步骤】

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

    请回答下列问题．

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为

    (用化学式表示)．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al

    ②NH3NO HNO3

    ③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。

    a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

    B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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