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    根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
    电流表指针偏转，铝片表面冒气泡
    电流表指针偏转，铝片表面冒气泡
    ，正极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，负极反应式为
    Mg-2e-=Mg2+
    Mg-2e-=Mg2+
    ，该装置中的能量变化形式为
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    Al
    Al
    ，装置中总反应方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑
    ．
    分析：原电池反应属于自发的氧化还原反应，失电子的金属做负极，负极金属失电子，发生氧化反应，正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应，正极和负极相加即为总反应，原电池将化学能转化为电能．
    解答：解：（1）镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能，自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，镁比铝活泼，金属镁为负极，电极反应，Mg-2e-=Mg2+，金属铝电极是正极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，
    故答案为：电流表指针偏转，铝片表面冒气泡；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学能转化为电能；
    （2）在氢氧化钠溶液中，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
    OH-、
    OH-、
    、
    H2CO3
    H2CO3
    ．（填写微粒符号）
    （2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
    硫酸
    硫酸
    （填写物质的名称）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
    ②＞④＞⑤＞①＞③
    ②＞④＞⑤＞①＞③
    ．（填写溶液的序号）
    （4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号
    ④＞②＞③＞①
    ④＞②＞③＞①
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
    溶液由无色变为蓝色
    溶液由无色变为蓝色
    ，说明氯单质的氧化性
    ＞
    ＞
    碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
    Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
    Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
    ．
    （2）实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
    0.05L
    0.05L
    才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
    40.0g
    40.0g
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
    a b d c f e
    a b d c f e
    ．
    ③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    250 mL容量瓶
    250 mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
     
    ；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式
     

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体
     
    g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    ．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
     
    ．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液
     
    L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
     
    请你解释其中的原因
     

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）
     

    （2）实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
     
    L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    ③上述实验需要的仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．精英家教网
    （1）写出编号所指仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①
     
    ；②
     
    ．上述装置改进后，请继续回答下列问题．
    （3）小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．实验中她用到了一种固体药品是
     
    （填化学式），在反应中它起
     
    作用．请你写出小红制取氧气的化学方程式：
     
    ．
    （4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是
     
    （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式
     
    ．
    （5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
     
    ．
    （6）有一名同学欲用G装置（如图所示）收集CO2，则CO2应从导管口
     
    通入．

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