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    12．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量高
    C．已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定
    D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    分析 A．根据热化学方程式可知2mol二氧化硫完全反应转化成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量；
    B．冰转化成水需要吸热，说明水的能量较高；
    C．该反应为吸热反应，石墨的能量大于金刚石，能量越高，物质的稳定性越差；
    D．燃烧热中可燃物的物质的量为1mol，据此可计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量．

    解答 解：A．根据2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol可知，若2molSO2完全反应则放出热量为196.6kJ，故A正确；
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，水的能量高，故B错误；
    C．已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，说明石墨的能量小于金刚石，则从能量角度看金刚石不如石墨稳定，故C错误；
    D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量为：285.8kJ×2，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2kJ/mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
    Ⅰ．将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是：防止倒吸
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知空气中含有20%的氧气和80%的氮气（体积百分比，空气中其它成分忽略），请完成下列填空及计算：
    （1）2mol NO2完全转化为HNO3需要O2分子的数目为9.03×1023．
    （2）NH3催化氧化可以转化为NO，为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（保留2位有效数字）
    （3）6mol的NH3用空气氧化，反应后混合物的组成为：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应，其它成分中不含氧化物），计算氨转化为NO和HNO3的总转化率NO转化率为91.7%；HNO3的转化率为7.5%（写出过程及结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    i650242.41.65
    ii900121.60.43
    iii900abcdt
    ①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
    燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将2.6g锌投入到60mL 1mol/L 盐酸中，充分反应后，试计算：
    （1）生成H2的体积为（在标准状况下）0.672L．
    （2）若反应完成后，溶液体积仍为60mL，这时溶液中ZnCl2的物质的量浓度是0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（　　）
    A．加少量CH3COONa固体B．加水
    C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列相关的说法不正确的是（　　）
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．工业粉尘中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金属元素，过量摄入均对人体有害
    C．用工业明胶制作用药胶囊，会导致过量Cr元素摄入人体而提高致癌风险
    D．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同
    B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
    C．氢键是一种比较弱的化学键
    D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在

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