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    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是
    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－
    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
    C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
    D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
    A
    根据图像可知，akJ是活化能。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，方程式为1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)   ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。如果生成气态氨气，则是1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)   ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，所以正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
    (2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
    (3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
    (4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
    ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)
    A．a<bB．a＝b
    C．a>bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

    上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
    a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
    ⑴H2的燃烧热为                        ，
    ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
    （3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
    A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
    B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
    C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)
    A．－y kJ·mol－1
    B．－(10x－y)kJ·mol－1
    C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
    D．(10x－y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
    ② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
    则反应：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H为（   ）
    A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1
    C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（   ）
    A．Q1 <1/2QB．Q1 = 1/2QC．2Q1 > QD．无法判断

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