Question

8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A． I在DB₂中燃烧生成两种化合物
• B． B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B
• C． G元素的单质不存在同素异形体
• D． B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

Answer 1

分析 短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据此进行解答．

解答 解：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，
A．I为Mg元素，DB₂为二氧化碳，镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故A错误；
B．B、E、J分别为：O、Cl、Na，Na⁺、O^2-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，Cl^-的电子层最多，其离子半径最大，则离子半径大小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，即：E＞B＞J，故B错误；
C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D．B、J分别为：O、Na，Na与O形成的化合物Na₂O₂既含离子键又含共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查性质结构位置关系的应用，题目难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．