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11.下列措施不能使3Fe(s)+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4(s)+4H2(g)反应速率改变的是(  )
①增加铁的用量    
②恒压下增加水的用量  
③用铁粉代替铁屑  
④升温
⑤压强不变,充入N2使容器体积增大.
A.B.②③④C.①②④D.①②⑤

分析 对于反应3Fe(s)+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2(g)来说,增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积,都可增大反应速率,以此解答.

解答 解:①Fe为固体,增加铁的量,反应速率不变,故选;    
②恒压下增加水的用量,应使体积增大,则水的浓度增大,氢气的浓度减小,反应速率改变,故不选;
③用铁粉代替铁屑,固体表面积增大,反应速率增大,故不选;
④升温,反应速率增大,故不选;
⑤压强不变,充入N2使容器体积增大,浓度减小,反应速率减小,故不选.
故选A.

点评 本题考查化学反应速率,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累,注意压强与浓度的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)CDE.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
(2)表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%,此时的温度为250℃.
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是df.
a.升温   b.加入催化剂    c.增加CO的浓度    d.恒容下加入H2使压强变大
e.恒容下加入惰性气体使压强变大   f.分离出甲醇
(4)在250℃时,测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表:
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此时反应的正、逆反应速率的关系是:v(正)<v(逆)(填“>”“<”或“═”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述中正确的是(  )
A.强电解质的水溶液中不存在分子
B.纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电
C.某溶液的PH=7,该溶液一定呈中性
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和强碱都是强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种.(离子在物质不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)ABaCl2,BAgNO3,CCuSO4,DNa2CO3
(2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(3)C溶液中阴离子的检验方法:取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.按如图装置进行实验,图中C1、C2均为石墨棒.请回答下列问题.
(1)锌极为负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
石墨棒C1为阳极,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑;
石墨棒C2附近观察到的实验现象为有气泡,溶液变红;
(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减小0.65g,A池中溶液的质量变化增大(填增大、不变或减小)0.01g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.表各组变化中,后者一定包括前者的是(  )
A化学变化物理变化
B氧化还原反应分解反应
C氧化还原反应化合反应
D中和反应复分解反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.已知0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氨气和气态水时,放出267kJ热量.则下列热化学方程中正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$N2H4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义,其中一种工业合成的简易流程图如图1:

(1)NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).
(2)Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行,该过程中通入过量空气的目的是增大NO的转化率.
(3)工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,该再生反应的化学方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(4)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ•mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+209 kJ•mol-1
(5)某化工厂利用电解NO制备硝酸铵,其工作原理如图2所示,电极X是阴极,Y极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
(6)在联合生产制备NH4NO3过程中,由NH3制NO的产率是90%,NO制HNO3的产率是85%,不考虑其它损耗,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的57%(保留两位有效数字).

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