Question

【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c点：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d点：达到滴定终点

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用物料守恒和电荷守恒来分析解答；

A.因a点7<pH<14，因此水电离出的c(OH-)>1.0×10－14 mol·L－1，故A错误；

B. b点时pH>7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)故B项错误；
C.因c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，故C项错误；

D. d点对应的温度最高，说明盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，达到滴定终点，故D项正确；

综上，本题选D。