在密闭容器中充入一定量的N02.发生反应2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol-1.在温度为T1.T2时.平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是 ( )A．a.c两点的反应速率:a>cB．a.b两点N02的转化率:a<bC．a.c两点气体的颜色:a深.c浅D．由a点到b点.可以用加热的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N02的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．已知Ag⁺与卤素离子（Cl^-、Br^-、I^-）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
计算：
（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

④2s末，物质A的转化率为70%

A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
下列说法正确的是（　　）

	A．	N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
	D．	将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）稀溶液为橙色．取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反应移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），溶液最终显无色．

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	如图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	如图表示10 mL 0.0l mol•L^-1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1H₂C₂O₄ 溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
	D．	如图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化