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    2．下列分子属极性分子的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．BCl3D．NH3

    分析 极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断．

    解答 解：A、水分子的空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
    B、二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；
    C、BF3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
    D、氨气为三角锥型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该温度下HB的电离平衡常数a＜b
    B．溶液中水的电离程度：a=c＞b
    C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温常压下，20mL某气态烃与100mL足量的氧气混合，引燃后该烃充分燃烧，残留气体为70mL（相同状况下）．恢复到原状况后，将残留气体通过足量的碱石灰，得到30mL气体，写出该烃可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于铁、合金及铁的化合物的叙述正确的是（　　）
    ①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H2
    ②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
    ③硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色
    ④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振荡后，可以制得Fe（0H）2
    ⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
    ⑥将过量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜和硝酸银混合液中，充分反应，过滤出的不溶物中一定含有锌、铁铜和银．
    A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    C．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
    ①生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
    A．适当减缓通入Cl2速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
    6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    氯化完成后过滤．
    ①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
    ②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程
    步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
    请问答下列问题：对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图图象：
    ①根据图中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K=21.33，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    【资料卡片】
    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
    （1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量•
    （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
    （3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
    （4）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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