Question

5．根据下表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HF	Ka=3.5×10-4
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11
HClO	Ka=3.2×10-8

• A． 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na₂CO₃
• B． 结合H⁺的能力：ClO^-＞CO₃^2-＞F^-
• C． 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO₃^2-+2HF═2F^-+H₂O+CO₂↑
• D． 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其酸根结合氢离子的能力越强，其对应的盐水解程度越大，强酸可以制弱酸．

解答 解：据表格分析，酸性由强到弱的顺序为：HF、H₂CO₃、HClO，
A、酸性由强到弱的顺序为：HF、H₂CO₃、HClO，酸性越弱，其酸根水解结合氢离子的能力越强，溶液的碱性越强，所以溶液pH：Na₂CO₃＞NaClO＞NaF，故A错误；
B、酸性由强到弱的顺序为：HF、H₂CO₃、HClO，结合H⁺ 的能力：CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，故B错误；
C、碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO₃^2-+HF=F^-+HCO₃^-，故C错误；
D、碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，可以发生反应，ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断酸性强弱及强酸制弱酸，题目难度不大．