Question

【题目】取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法错误的是

A.当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C.当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D.腐蚀之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，加入Fe在0mol到1mol时发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入Fe在1mol到2mol时发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入Fe大于2mol后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。残留液中c(Fe2+)=2mol/L，残留液中加入1molFe将Fe3+消耗完毕，由Fe～2Fe3+可知，残留液中含有Fe3+为1mol×2=2mol。Cu2+完全反应消耗Fe消耗为2mol-1mol=1mol，由Fe～Cu2+可知残留液中Cu2+为1mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知Cu反应消耗为Fe3+为1mol×2=2mol，故原FeCl3溶液中FeCl3为2mol+2mol=4mol。

A．由上述分析可知，当n(Fe)=0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；

B．由上述分析可知，当n(Fe)=1.5mol时，其中0.5molFe发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应的Fe、Fe3+、Cu2+分别为1.5mol、2mol、0.5mol，溶液中发生的总反应离子方程式为：4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu，故B正确；

C．由上述分析可知，当n(Fe)=1mol时，溶液中c(Fe2+)==5molL1，故C正确；

D．原FeCl3溶液中FeCl3浓度为=4mol/L，由于Fe3+离子水解，故c(Fe3+)略小于4molL1，故D错误；

答案选D。