【题目】营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
(1)维生素C又称抗坏血酸,在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)某种食品的配料标签如图所示。该配料中,属于防腐剂的是________,蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸,氨基酸结构中含有的官能团有氨基和____________(填结构简式)。
(3)“阿司匹林”是一种解热镇痛药,遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸()和醋酸,写出该反应的化学方程式:__________________________。
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【题目】石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
(2)A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.
(3)写出反应③的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑥的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑦的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑨的化学方程式(注明条件):_____________________,反应类型为__________.
(4)物质C的沸点为12.27 ℃,常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得,其中最好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”),理由为_____________________.
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=_________。
(2)若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率________;该温度下的平衡常数为______;若保持容器温度不变,下列措施可增加甲醇产率的________。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________;
(2)生活中,常用热纯碱溶液清洗油污,纯碱溶液遇酚酞显红色,请用离子方程式解释显红色的原因:________________________________________________________________;
(3)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);
(4)向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是(______)
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
(5)甲同学按照图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。
(6)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。
②草酸为二元酸_________________________________________________________________。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验装 置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小;b极质量增加 | b极有气体产生;c极无变化 | d极溶解;c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【题目】如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在表中的位置,请回答下列问题:
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式: ____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该离子方程式___________
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【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不参与反应的杂质,为了测定草酸晶体的纯度,进行如下实验:称取m g样品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4+ CO2↑+ MnSO4+ H2O.试回答:
(1)写出该反应的离子方程式并配平:_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)实验中,KMnO4溶液应装在_____式滴定管中,因为 ___________________。
(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”),确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。
(4)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1,由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。
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