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    7．量取一定量的液体药品时，应将量筒水平放置，视线要跟量筒内液体的凹液面保持水平，再读出液体体积数．若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数小于（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数．

    分析 量筒刻度从下到上增大，读数时注意保持眼睛与液面水平相切，避免引起误差，以此解答该题．

    解答 解：量液时，量筒必须放置在水平桌面上，读数时视线与量筒内凹液面的最底处保持水平，如果视线偏高（仰视），则读数比真实值偏小，如果视线偏低（俯视），则读数比真实值偏大，
    故答案为：水平；凹液面；小于．

    点评 本题考查常见计量仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的实验能力，注意把握化学实验基本操作的方法，把握实验仪器的使用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）第三周期元素中，钠原子核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3S23p5；由这两种元素组成的化合物的电子式为．
    （2）下列气体能用浓硫酸干燥的是CD．
    A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
    （3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱与盐酸反应，钠的反应速率大，镁的反应速率慢．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
    （5）已知：
    化合物MgOMgCl2
    类型离子化合物离子化合物
    熔点/℃2800714
    工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．氮元素的非金属性强于磷，在常温下氮气活泼性也强于磷
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白时没有发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　）
    A．NH4ClB．Na2O2C．H3O+D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+B．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
    C．氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+D．还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187℃～188℃．对化合物A作下列实验：
    （1）A的蒸气密度为8.0g•L-1（已折合成标准状况）．取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重8.10g．剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g．另取17.92g A完全分解，可得1.12L（标准状况）氮气．试通过计算确定A的分子式．
    （2）又知A和足量6mol•L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解生成1mol B和1mol C．已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7：6：2；C俗名为甘氨酸．写出：A的结构简式，B的分子式C7H6O2，C的一种同分异构体的结构简式CH3CH2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

    （1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
    ④Na2CO3溶液，⑤盐酸，⑥蒸发；
    （2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
    （4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：②和③或③和④；
    （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料．下列说法正确的是（　　）
    A．C和E的单质常温下不能相互反应
    B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
    C．原子半径：C＞D＞A＞B
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是（　　）
    A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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