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    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O═2HO-+H2↑+Cl2↑
    B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Cu电极，则阳极上Cu失去电子；
    B．电荷不守恒；
    C．Ca（HCO3）2完全反应生成碳酸钙、水、碳酸钾；
    D．铝离子水解使溶液显酸性，不生成沉淀．
    解答： 解：A．用两个铜电极电解食盐水，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，Cl-不放电，故A错误；
    B．腐蚀法制作印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
    D．AlCl3溶液呈酸性的原因的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉电解、水解及与量有关的离子反应的书写方法即可解答，注意水解的程度不大，生成的氢氧化铝不能标沉淀符号，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质仅能在水溶液中导电的是（　　）
    A、HC1
    B、NaHSO3
    C、NaOH
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法不正确的是（　　）
    A、在0.1 mol/LCH3COONa溶液，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
    B、向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液pH减小
    C、氯水中滴加烧碱溶液，当c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）时，溶液一定是呈中性
    D、某温度下将稀氨水滴加到稀盐酸中，当溶液的pH=7时，一定有c(Cl-)=c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B、能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    C、在水电离出的氢离子浓度为1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-8的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+）和五种阴离子（Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X）中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （均填化学式）．
    （2）为了确定X，现将 （1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀．向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为
     
    （填序号）．
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
     
    ．
    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：
     
    （用离子符号表示）．
    ④C与B混合时，对应的方程式为
     
    ．
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．
    （4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是
     
    ．
    A．向D、E中分别加入足量的NaOH
    B．向D、E中分别加入AgNO3溶液
    C．观察溶液的颜色D．分别测
    D、E溶液导电能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据
     
    ．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．
    ①A、B形成的化合物X能与B的最高价氧化物对应的水化物Y发生和化合反应；
    ②C的最外层电子数比最内层电子数少一个；
    ③用惰性电极电解C、D形成的化合物的饱和水溶液时，两极均放出气体且气体体积相等（相同状况）．
    试回答：
    （1）B为
     
     D为
     
     （填元素符号）．
    （2）A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y发生和化合反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）当用惰性电极电解C、D形成化合物的饱和水溶液500mL时，两极共产生气体112mL（标况），则电解后溶液的pH为
     
     （假设溶液体积不变）．
    （4）工业上用A、B元素的单质，在高温、高压、催化剂的条件下合成X，若起始加入
    A、B两种单质的物质的量之比大于3：1，则达平衡时，A的转化率
     
     B的转化率（填＜、＞、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境问题的叙述正确的是（　　）
    A、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
    B、5?12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
    C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
    D、我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
    A、NaCl的溶解度
    B、溶质的质量
    C、溶剂的质量
    D、溶质的质量分数

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