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    在标准状况下气体①8.96L CO2②14g CO③0.3mol SO2质量最大的是（填序号，下同）
     
    ，所含的氧原子数由多到少的顺序
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳、二氧化硫的质量，根据n=
    m
    M
    计算CO的物质的量，结合分子中含有O原子数目计算O原子物质的量，据此计算解答．
    解答： 解：①8.96L CO2的物质的量=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，其质量=0.4mol×44g/mol=17.6g，n（O）=0.4mol×2=0.8mol；
    ②14g CO的物质的量=
    14g
    28g/mol
    =0.5mol，n（O）=0.5mol，
    ③0.3mol SO2质量=0.3mol×64g/mol=19.2g，n（O）=0.3mol×2=0.6mol；
    故质量最大的是③，所含的氧原子数由多到少的顺序为①③②，
    故答案为：③；①③②．
    点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能由单质直接化合得到的是（　　）
    A、NaCl
    B、SO3
    C、FeCl3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11.5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22.0g．
    试求（1）该有机物A的相对分子量；
    （2）试写出A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则Tl
     
    T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．
    已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-565.6kJ?mol-1，
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．则在该熔融电解质中，O2-向
     
    （ 填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：
     
    ；
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为
     
    ；
    （4）常温下0.01mol?L-1 的氨水中=1×10-6，则该溶液的pH为
     
    ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
     
    ；将 pH=4的盐酸溶液V1 L与 0.01mol?L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1 和V2 的关系为：V1
     
     V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂．它由苯酚通过系列反应而合成，流程如图：（部分试剂和反应条件略去）

    根据上述流程，回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （3）如果不考虑⑥、⑦的反应，对于反应⑤，得到E的结构简式可能为：
     
    ．
    （4）写出由F生成  的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
    C、三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D、原子序数由大到小的顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最终能被氧化生成C4H8O2，则符合此条件的C4H9Cl的同分异构体有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+═CHaCOOH+H2O
    B、铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    D、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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