【题目】下列关于大量元素和微量元素的说法合理的是( )
A.大量元素是必需元素,而微量元素不是
B.大量元素不是必需元素,而微量元素是
C.大量元素和微量元素都不是必需元素
D.大量元素和微量元素都是必需元素
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【题目】清初《泉州府志》物产条载:“初,人不知黄泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是
A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水
C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素,原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种,其中一种常温下为气体,且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期,M2-、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答:
(1)写出W在周期表中位于哪一区:_____________,X与N按1:4形成的化合物中,X和N之间的σ键的类型:____________;
(2)用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________;
(3)X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号);N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则N3一的空间构型为________________;
(4)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:____________________
(5)X和W所形成的某种晶体结构如右图所示,写出: 基态W3+离子的结构示意图:_____________;
(6)N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态?
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
①H2O2 + I- H2O + IO-慢
②H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列说法不正确的是
A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I-浓度有关
C. I-是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能
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【题目】有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:_____________、_________________
(2)根据(1)中的实验回答:
NO3-存在于________溶液中,理由是___________________________________________;
Cl-存在于________溶液中,理由是__________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为__________________________________
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【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用下图表示
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【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=______________________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是____。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M
B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,则图中M点时,产物甲醇的体积分数为_________________;该温度下,反应的平衡常数K=______________L2/mol2;若要进一步提高甲醇体积分数,可采取的措施有____________________________________________。
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【题目】某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是
A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极
B.交换膜a是阴离子交换膜
C.电极 b 的反应式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5
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【题目】(1)写出下列化合物的名称或结构简式:
①_______________________________,
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,
③CH2=CHCOOH _______________________________,
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:_________________________________。
(2)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱,经我国科学家研究发现其结构如图:
①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________,属于____________类(填“醇”或“酚”)。
②下列各物质:
A. B.
C. D.
E.
与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母,下同),互为同系物的是________。
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