将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1
科目:高中化学 来源: 题型:
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42- 的物质的量浓度为6 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A.5.6 g
B.11.2 g
C.22.4 g
D.33.6 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是( )
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式 ;写出该反应的化学平衡常数表达式K= ;降低温度,该反应的K值 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若已知下列数据:
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol-1
(3)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ;△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g);△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO生成N2,则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol(用含a、b的式子表示)
(4)肼(N2H4)在空气中燃烧的热化学方程式为
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液,如右图所示。
写出该电池的负极反应式__________________________。
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要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用
A.加入过量的澄清石灰水 B.加入适量的氢氧化钠溶液
C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.通入足量的CO2气体
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根据下面四个反应①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
A. H2S>H2SO3>I->Br- B. Br->I->H2SO3>H2S
C. H2S>I->Br->H2SO3 D. I->Br->H2S>H2SO3
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向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是
A.NaCl Na2SO4 B.NaCl Na2SO4 NaBr
C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl Na2SO4 NaI
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高铁酸钾(K2FeO4)和二氧化氯(ClO2)都是高效水处理剂,其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4=2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
下列说法中,正确的是
A.上述两个反应中, KClO3做氧化剂,KClO 做还原剂
B.ClO2做水处理剂原理和明矾相同
C.K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂
D.制备等物质的量的K2FeO4和ClO2,转移的电子数之比为1 : 1
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某单质A经如图所示的过程转化为D: 下列说法正确的是 ( )
A、若A为金属单质,则D为难溶性碱
B、A只能为非金属单质
C、若A为非金属单质,D为弱酸,则A可能为碳
D、若A为非金属单质,D为强酸,则A一定为硫
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