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    已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
    （1）该元素的基态原子有  个能层充有电子；
    （2）写出A原子的电子排布式和元素符号      ；        。
    （3）指出元素A在周期表中的位置       。
    （4）指出元素A的最高化合价       。
    （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有    。
    ①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键

    （1）4 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br   （3）第四周期ⅦA族
    （4）最高化合价为＋7价。       （5）①

    解析试题分析：已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子。由于M层最多容纳18个电子，则N层电子数＝18－11＝7，所以A原子的原子序数＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。
    （1）溴元素位于第四周期，因此基态原子有4个能层即K、L、M、Z层充有电子。
    （2）A原子的电子排布式和元素符号分别是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。
    （3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
    （4）溴元素的最外层电子数是7个，最高价是＋7价。
    （5）A的氢化物HBr分子中共价键是由H和Br形成的，因此类型是s-pσ键，答案选①。
    考点：考查元素推断、核外电子排布、元素在周期表中的位置、化合价以及共价键判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
    A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共12分）
    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
    完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了     个轨道，有    种能量。
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的      （填“高”或“低”），原因是               。
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                  。
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是         。
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

         时间(h)
    钾元素
    温度 熔出率
         		1.5
         		2.5
         		3.0
         		3.5
         		4.0
     
    830℃
         		0.481
         		0.575
         		0.626
         		0.669
         		0.685
     
    890℃
         		0.579
         		0.691
         		0.694
         		0.699
         		0.699
     
    950℃
         		0.669
         		0.714
         		0.714
         		0.714
         		0.714
     
     
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                （写出两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
    （3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
    （4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子            。（任写一组）
    （5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
    a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

    a
         		 
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		b
         		c
         		d
         		 
         		 
     
    e
         		 
         		f
         		g
         		 
         		h
         		i
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
     
     
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
         		 
     
     
    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 
    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   
    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  
    （2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。
    实验室制取i单质的化学方程式为                                
    （3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              
    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为          。
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
    （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

    （1）A元素是________ 。
    （2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
    （3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		A
    		B
    		 
    C
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G]
    		 
     
    （1）画出G的原子结构示意图___________________
    （2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
    （4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

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