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    能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O=2H2+O2。
    下列叙述正确的是
    A．电能是一级能源B．水力是二级能源
    C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源
    C
    电能需要利用其他能源产生，属于二级能源。水利可以直接利用，是一级能源。煤的干馏产生煤焦油，是二级能源。所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （　　 ）
    A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
    B．裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化学变化
    C．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
    D．乙醇和丙烯的物质的量均为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
    A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
    B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
    C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
    D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有               ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
    （2）步骤②中反应的离子方程式为                                
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是             （填序号）
    A．盐酸B．酒精C．乙酸D．苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（   ）
    A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

    第3页（共6页）

    B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    		C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是
    A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨
    C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

    则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是          。
    （4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ①a中，阳极的电极反应式是                。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.1
    		6.7
    		9.4
    		9.7
    回答：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                        。
    （2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
    （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
    A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
    步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
    （4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
    （5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是
    A．用CO还原B．铝热法C．电解法D．加热分解法

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