已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转.结构简式为如下图所示的烃.下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是(　　)

A．NO、Cl^－、Na^＋、H^＋

B．AlO、K^＋、ClO^－、CO

C．Ca²^＋、Cl^－、SO、Na^＋

D．SO、Fe²^＋、OH^－、NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

＋H₂O＋H₂SO₄ ＋NH₄HSO₄

＋Cu(OH)₂—→ ＋H₂O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是 (　　)

	a	b	c	d
A	Na₂CO₃饱和溶液	乙酸钠	硫酸	蒸馏
B	Na₂CO₃固体	乙酸钠	盐酸	过滤
C	CaO固体	乙酸钙	盐酸	过滤
D	CaO固体	乙酸钙	硫酸	蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25 ℃时	pH
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³^＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液

C．KMnO₄溶液 D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe²^＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为________________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。

③上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为278)

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科目：高中化学 来源： 题型：

萤火虫发光前后物质的变化如下：

下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是( )

A．二者的分子组成相差一个CHO

B．二者的分子组成相差一个CH₂O

C．都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．都既能发生加成反应又能发生取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。

试回答下列问题：

(1)X气体为________(填化学式)。

(2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。

(3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe²^＋、TiO²^＋和少量Mg²^＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L^－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。

(4)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋Cl₂(g)===TiCl₄(l)　ΔH＝－385 kJ·mol^－1

写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式：_______________，

该反应过程中还应控制的反应条件是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】