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    X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是 (　　)。

     

    A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

     

    　D

    【解析】　将四个选项代入，若X为Al2O3，则Y为NaAlO2，Z为Al(OH)3，A项符合题意；若X为SiO2，则Y为硅酸钠，Z为硅酸，B项符合题意；若X为CO2，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，C项符合题意；若X为NH4Cl，则Y为一水合氨，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故D项不正确。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

    B．四种元素形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(　　)。

    ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的一小块pH试纸上，再与标准比色卡比较　⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体

    A．2个B．3个C．4个D．5个

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十三 有机物结构及同分异构体数目判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有 (　　)。

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：实验题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

     

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

    (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)

    a．固体和液体 b．固体和固体

    c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

    (5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

    B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

    C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练六 盖斯定律应用与热化学方程式的书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是

    (　　)。

    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

    B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L

    C．转移的电子数为0.8NA

    D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练五 元素周期表中位-构-性关系的分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

     

    A．只由这四种元素不能组成有机化合物

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练10甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为 。试回答下列问题：

    (1)苯与甲苯的相互关系为_________。

    A.同分异构体 B.同位素

    C.同素异形体 D.同系物

    (2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

    (3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

    (4)已知具有 结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是________。

     

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