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    14．在水溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Na+、C1-、NO3-B．K+、Ag+、C1-、NO3-
    C．H+、Na+、CO32-、SO42-D．H+、Fe2+、C1-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．Ag+、C1-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；
    D．H+、Fe2+分别与OH-结合生成水、沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
    B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量                B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                     D．溶液的密度
    （2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；
    该仪器上标有以下五项中的ACE；
    A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．定容时俯视容量瓶刻度线．偏大
    b．溶液转移后未洗涤烧杯．偏小
    ③该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
    C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-------
    请回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
    若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+ （若合理则不用填写）．
    （4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如表：（不考虑空气对沉淀的影响）
    V （NaOH）mL20.040.060.080.0100.0
    m（沉淀）/g1.293.094.895.45.4
    ①当NaOH溶液体积为70mL时沉淀量达到最大．
    ②求1.29g沉淀中各成分的质量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）
    A．HClB．NaClC．AlCl3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是15s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的说法中不正确的是（　　）
    A．氯水中加入石蕊试液，溶液只变红
    B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视刻度会使得溶液浓度偏小
    C．过氧化钠和HClO都可以使有色物质褪色且原理相同
    D．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，再加稀HNO3酸化，有黄色沉淀产生，证明含I-

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