Question

5．一定温度下，水存在电离平衡H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 向水中加入KHSO₄溶液，平衡逆向移动，K_w减小
• B． 将水加热，K_w增大，pH减小
• C． 向水中加入少量固体CH₃COONa平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D． 向水中加入AlCl₃溶液，平衡向右移动，K_W增大

Answer 1

分析 根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．

解答 解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C、CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液能结合水电离出氮气氢离子从而使水的电离被促进，故向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D、AlCl₃是强酸弱碱盐，在水溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，从而对水的电离有促进作用，即水的电离向右移，但由于温度不变，故Kw不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点．