Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：水的电离平衡：H2O H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，A正确；向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，B错误；向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，D错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。