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    由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

    A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

    C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

    D

    【解析】

    试题分析：锌片是负极铜片是正极, 当导线中有0.2 mol电子通过时，负极消耗的锌片6.5 g

    ，正极析出0.1mol H2，故答案选D

    考点：考查原电池的有关判断和计算

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    ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

    ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

    ②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

    _______________________________________________________________________。

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    理论上不能用于设计成原电池的反应是

    A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

    B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

    C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

    D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

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    A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

    B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

    C．外电路的电流方向是从b到a

    D．电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯

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