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20.下列关于粒子结构的描述不正确的是(  )
A.H2S和NH3价电子总数均是8
B.次氯酸分子的结构式为:H-Cl-O
C.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

分析 A.根据核外电子排布判断;
B.次氯酸分子的中心原子为O,含有H-O键;
C.HS-和HCl均是含18个电子;
D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子.

解答 解:A.S、N、H原子核外最外层电子数分别为6、5、1,则H2S和NH3价电子总数均是8,故A正确;
B.次氯酸分子的中心原子为O,含有H-O键,结构式为H-O-Cl,故B错误;
C.HS-和HCl都只含一个极性键,都具有18个电子,故C正确;
D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子,则1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA,故D正确.
故选B.

点评 本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系等知识,注意以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,则为非极性分子,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及26.其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途.
请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如图:

(1)①Cu2+的价电子排布图;NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N>O>S(填元素符号).
②SO42-的空间构型为正四面体形,SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化.
(2)请写出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式:2Cu(NH342++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4•H2O晶体.
①下列说法正确的是c
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH34SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH34SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度
(4)FeO晶胞结构如右图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为6,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}.{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是(  )
(1)正戊烷和正己烷                   
(2)苯和乙烷
(3)对二甲苯和2,2-二甲基丙烷        
(4)甲苯和2-甲基丙烷.
A.(2)(4)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(2)

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8.下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子.

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15.下列化学用语中,正确的是(  )
A.一氯乙烷的结构式CH3Cl
B.丁烷的结构简式CH3(CH22CH3
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:
D.四氯化碳的电子式

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5.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,NH3平衡浓度不改变的是(  )
A.保持温度和容器压强不变,充入1mol NH3(g)
B.保持温度和容器体积不变,充入1mol NH3(g)
C.保持温度和容器压强不变,充入1mol N2(g)
D.保持温度和容器体积不变,充入1mol H2(g)

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12.下列叙述正确的是(  )
A.氯水久置后pH增大
B.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

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9.下列化学药品的贮存和使用正确的是(  )
A.少量白磷贮存于水中,切割时要在水下进行
B.液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中
C.KOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
D.少量金属钠存放在无水乙醇中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2 H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题:
(1)在发生反应前,分液漏斗使用前必须要检漏;在反应中,要加入沸石的作用是防暴沸,若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是:冷却后补加
(2)在装置B中安全管的作用原理是:当B压力过大时,安全管中液面上升,使B瓶中压力稳定
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应从下 口出(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用d洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水     b.乙醇 c.碘化钠溶液     d.氢氧化钠溶液
发生的反应方程式为:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发.

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