【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为______,G的原子结构示意图是____。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____,所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
【答案】第二周期第ⅤA族 离子键和非极性共价键(或离子键和共价键) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S2->Cl->Na+
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;C原子序数介于碳、氧之间,C为氮元素;E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则E为Na元素;F与G的位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,可推知F为S元素、G为Cl元素,据此分析解答。
根据上述分析,A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为Na元素,F为S元素,G为Cl元素。
(1)C是氮元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,在元素周期表中位于第二周期第VA族,G为Cl元素,原子结构示意图是 ,故答案为:第二周期第VA族;;
(2)D与E按原子个数比1∶1形成的化合物甲为Na2O2,其电子式为,所含化学键有离子键、共价键;向过氧化钠中滴加足量水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:;离子键、共价键;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层越多,离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序是:S2->Cl->Na+,故答案为:S2->Cl->Na+。
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【题目】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时,原电池的负极是铜片
B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A. H2在负极发生氧化反应
B. 电子从a电极经外电路流向b电极
C. 供电时的总反应为:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100%
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【题目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaHCO3固体,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下:
回答下列问题:
(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。
a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者为化学变化,后者为物理变化
b.苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c.苯与浓硝酸混合,水浴加热55~60℃,生成硝基苯
d.聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
(2)A的名称___________________。
(3)生成B的化学方程式为____________________________,反应类型是________。
(4)C的结构简式为____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。
(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种,请写出其中2种同分异构体的结构简式:__________________________。
(6)参照上述合成路线,设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线:___________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),反应过程中测定部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0~t1 min内的平均反应速率为v(C)=0.088/t1 molL-1min-1
B. 其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡时n(A)=0.012 mol
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.0070 molL-1,则反应的ΔH>0
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡时A转化率大于88%
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【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2kJmol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJmol-1
2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJmol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是_____。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气体,则该反应的化学方程式是______。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图1所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是______。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为______。
(4)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-=== S (n-1)S + S2-=== Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成______。
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【题目】PTMC属于可降解脂肪族聚酯,在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[]、Y(HOCH2CH2CH2OH)、Z]反应而成,其结构如下。下列说法正确的是
A.X与Z单体相同
B.X与Z互为同分异构体
C.生成PTMC的反应为缩聚反应
D.1molPTMC完全水解需要消耗(m+n-1)molNaOH
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