温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5.反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如右图: 下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(PCl3)＝ 0.11mol·L- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝

0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0

mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20

mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

完成下列离子方程式，并改写成化学方程式。

(1)________＋____Cu²^＋—→________＋____Cu

_____________________________________________________；

(2)____Fe₂O₃＋________—→____Fe³^＋＋________

_____________________________________________________；

(3)____CaCO₃＋________—→____CO₂↑＋________＋_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )

A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是

图甲图乙图丙图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH	SO	NO	Cl^－
浓度/mol•L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝　　。

⑵ NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝　　。

② 当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。你的依据是　　。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是　　。

③ 用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　。