Question

反应4HNO₃（浓）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

B．若2mol HNO₃（浓）完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析：4HNO₃（浓）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．

解答：解：A．N元素的化合价降低，则HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物，故A错误；
B．若2mol HNO₃（浓）完全反应，有一半为氧化剂，则反应中共转移了1mol×（5-4）=1mol电子，即N_A个电子，故B正确；
C．还原剂为Cu，硝酸为氧化剂，且一半为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量比是1：2，故C错误；
D．Cu（NO₃）₂为氧化产物，NO₂是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．