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    18．下列各组物质一定互为同系物的是（　　）
    A．CH4与C4H10B．和C．和 D．C6H12 与C4H10

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．

    解答 解：A．CH4与C4H10都是烷烃，结构相似、分子组成相差3个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；
    B．和，其中为苯酚，属于酚类，为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故B错误；
    C．和 结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物，故C正确；
    D．C6H12 与C4H10分子式通式不同，不是同系物，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
    C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
    D．这是一个原电池装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
    A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气
    C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH和NiSO4•6H2O的一种工艺流程如图1：
    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Ni2+已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
    （2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．
    ①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
    Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
    试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）2
    ②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液
    ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
    ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ⅲ．放电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
    Ⅰ．锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
    Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10205080
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（　　）
    A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列组合不能形成配位键的是（　　）
    A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高分子聚合物P的合成路线如下：

    （1）写出反应所需试剂与条件．反应①氯气、光照；反应⑦氢氧化钠的醇溶液、加热；
    （2）写出反应类型．反应③加成反应；反应⑥消去反应；
    （3）写出结构简式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
    （4）设计反应⑥⑦的目的是防止碳碳双键被氧化；
    （5）写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）
    ①能发生银镜反应 
    ②只含两种化学环境不同的氢原子
    ③不含-O-O-的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶
    B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸发结晶，趁热过滤
    C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
    D．乙醇（水）：加入浓硫酸，然后蒸馏

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