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    （4分）(双选)在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气
    体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是

    A.2:7      B.7:2          

    C.4:5      D.8:1

    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4KJ/mol
    -217.4KJ/mol
    ．
    在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
    ．
    Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
    催化剂
    △
     CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
    如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 a
    2 110 1 1 50%
    3 120 1 2 x
    4 120 1 4
    请回答下列问题：
    （1）实验1中，CCl4的转化率a
    大于
    大于
    50%（填“大于”“小于”“等于”）；
    （2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
    （3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．

    图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是
    ③
    ③
    （选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    有利于提高CCl4的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知当1mol固态碘和 1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
    （1）请写出以上过程的热化学方程式：
    I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    ．
    （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和 1mol氢气化合生成碘化氢气体要
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）
    9.48
    9.48
     kJ的热量．
    （3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (多选)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(    )

    A.c(SO3)=0.4 mol·L-1

    B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1

    C.c(SO2)=0.25 mol·L-1

    D.c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L-1

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