【题目】以石油和淀粉或纤维素为原料均可制得乙酸乙酯，转化关系如下图：
其中气体B在标况下的密度为：1.25 g/L。请回答：
（1）B中官能团的名称是________。
（2）A的分子式是________。
（3）反应④的化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________。
A．反应②⑤⑥属于取代反应
B．物质F的结构简式为CH3CH2OOCCH3
C．B和E可在一定条件下直接合成F，该方法符合绿色化学理念
D．可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种物质
【答案】碳碳双键 C6H12O6 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO +2H2O BCD
【解析】
气体B在标况下的密度为：1.25 g/L，其摩尔质量 = 1.25 g/L×22.4 L/mol = 28 g/mol，其中气体B又是由石油制得，则可推出气体B为乙烯，根据反应②可知物质A为葡萄糖，经过酒化酶作用会生成乙醇，则C为乙醇，乙醇经过反应④被氧化成乙醛，则D为乙醛，继续被氧化发生反应⑤，生成乙酸，则E为乙酸，乙醛与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯，据此分析作答。
根据上述分析，则
（1）B为乙烯，其分子内官能团名称为碳碳双键，
故答案为碳碳双键；
（2）A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，
故答案为：C6H12O6；
（3）反应④为乙醇在铜或银加热的条件下被氧化乙醛的过程，其对应的化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O；
（4）A. 反应②为淀粉的水解反应，属于取代反应；反应⑤为乙醛被氧化为乙酸的过程，属于氧化反应，反应⑥为乙酸乙酯的酯化反应，属于取代反应，故A项错误；
B. 物质F是为乙酸乙酯，为乙酸与乙醇通过酸脱羟基醇脱氢得到的主要产物，其分子的结构简式为CH3CH2OOCCH3，故B项正确；
C. B为乙烯，E为乙酸，两者直接化合，无副产物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，故C项正确；
D. 新制氢氧化铜与乙醇互溶，与乙醛会发生反应生成砖红色沉淀，与乙酸发生酸碱中和，悬浊液变蓝色澄清溶液，则可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种物质，故D项正确；
答案选B、C、D。
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【题目】（1）下列各组物质：
A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖
F
与
G 
与
其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．
（2）化合物A的结构简式为：
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。
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【题目】A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。
A | B | C | |||
D |
（1）写出下列元素的名称：C____，D___。
（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。
（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。
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【题目】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。
(2)装置B的作用是_________。
(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)
(4)已知乳酸的结构简式为：
。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
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【题目】某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO
、SO
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。
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【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 质量：③＞②＞①
D. 原子总数：③＞②＞①
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【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；
③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。
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【题目】联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
（1）联氨分子的电子式为______________，
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。
（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ （至少答2点）。
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【题目】下列有关煤的说法正确的是( )
A.煤的干馏、气化和液化都是物理变化
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃
C.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
D.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
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