练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　　）
    A．100（2a-b）B．100（2b-a）C．100aD．100b

    分析 二氧化碳和氢氧化钙反应方程式为CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
    当二氧化碳不足量时，根据C原子守恒计算生成c质量；
    当二者恰好反应生成碳酸钙时，根据Ca原子守恒计算c质量；
    当二氧化碳过量时，二氧化碳比氢氧化钙多出的部分能溶解碳酸钙，据此分析解答．

    解答 解：二氧化碳和氢氧化钙反应方程式为CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
    （1）当二氧化碳不足量时，只发生反应CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，根据C原子守恒得n（CaCO3）=n（CO2 ）=amol，m（CaCO3）=100g/mol×amol=100ag；
    （2）当二者恰好反应生成碳酸钙时，根据Ca原子守恒得n（CaCO3）=n[Ca（OH）2]=bmol，m（CaCO3）=100g/mol×bmol=100bg，
    （3）当二氧化碳过量时，二氧化碳比氢氧化钙多出的部分能溶解碳酸钙，
    CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    b     b       b
    CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，
    （a-b） （a-b）
    根据两个方程式知，生成沉淀n（CaCO3）=（2b-a）mol，m（CaCO3）=100g/mol×（2b-a）mol=100（2b-a）g，
    所以通过以上分析知，c不可能是100（2a-b），故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确物质之间发生的反应是解本题关键，侧重考查学生计算能力、分析物质缜密性等，注意分情况讨论，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线：D．四氯化碳分子的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C

    （4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4mb-ma）×10-3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知可逆反应N2O4（无色）?2NO2（红棕色），某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程）
    （1）前4s时的NO2平均反应速率是多少？
    （2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？
    （3）在平衡时容器内N2O4的浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中属于纯净物的一组是（　　）
    ①冰水混合物  ②爆鸣气  ③铝热剂   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
    ⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体．
    A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑪⑭D．①④⑧⑨⑪⑫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．核裂变产生的核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
    B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
    C．${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
    D．${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
    当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
    （1）C中的气体颜色变深，D中的气体颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
    请简述原因硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，而D中反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深．
    （2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2?N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为0.0767mol/L，NO2的转化率为83.7%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
    B．将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
    C．硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
    c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案