Question

8．已知反应：
①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
②KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂+KCl+3H₂O，
③Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应①中的氧化剂Cl₂，氧化产物是KCl
• B． 氧化性由强到弱顺序为 Cl₂＞KClO₃＞Br₂
• C． 反应③中的HNO₃体现了酸性和氧化性
• D． 反应③中有0.4mol HNO₃参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO₃+6HCl（浓）═3Cl₂+KCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
③Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．反应①中Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl₂，对应还原产物是KCl，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B错误；
C．反应③中生成硝酸铜，体现HNO₃的酸性，生成二氧化氮体现硝酸的氧化性，故C正确；
D．反应③中有0.4mol HNO₃参加反应时，只有0.2mol作氧化剂，转移电子为0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．