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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO.Cr2O3)碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20),其主要反应为:
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高温 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )
A、反应①和②均为氧化还原反应
B、反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3
C、高温下,O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4
D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子
分析:A.有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应;
B.得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D.反应只有O元素的化合价降低,由0价降低为-2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数.
解答:解:A.②中不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,故A错误;
B.反应①中O元素的化合价降低,Fe、Cr元素的化合价均升高,所以氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3,故B正确;
C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则高温下O2的氧化性强于Fe2O3,强于Na2CrO4,故C错误;
D.由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高温 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为
7
8
mol,反应中O元素由0价降低为-2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为
7
8
mol×4=3.5mol,所以反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,结合氧化性强弱的判断方法分析解答,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高温 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O.下列说法不正确的是(  )

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工业上以铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)的主要反应为:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高温 
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8Na2CrO4+2□+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区一模)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )

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