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    5．一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．20种B．29种C．30种D．48种

    分析 考虑-C3H7的异构体和-C3H7O能与金属钠反应的即含羟基的异构体及苯环的位置，判断异构体的种类即可．

    解答 解：-C3H7有2种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，-C3H7O能与金属钠反应的即含羟基的结构有5种，分别为：H0CH2CH2CH2-、CH3CH（OH）-CH2-、CH3CH2CH（OH）-、CH3-CH（CH3）OH-、H0CH2CH（CH3）-，再考虑苯环上相对位置有邻间对三种，所以形成的有机物有2×5×3=30，即共30种，故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及苯环的位置．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
    （3）实验室中现有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    混合溶液实验
    A
    B
    C
    D
    E
    F
    4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体
    C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
    D．1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    （1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变
    B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气体的密度不变
    D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    （2）x应满足的条件是x＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    C．16gO3和O2混合物中含氢原子数为NA
    D．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
    （1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面正三角形，BF3属于分子晶体．
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子为C6H6（填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+，则硼酸为一元酸．
    （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为BO2-，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

    物质密度熔点沸点溶解性
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
    己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
    实验步骤如下：
    Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
    请回答下列问题：
    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
    （2）仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口通入冷水．
    （3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得．
    （1）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应．结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑．
    （2）从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．

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