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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    B. CO燃烧热是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

    【答案】B

    【解析】对于A选项，中和热是指生成1摩尔水的可溶性的稀的强酸强碱混合所放出的热量。对于B选项是正确的，燃烧热要注意是1摩尔可燃物生成稳定氧化物放出的热量。C选项明显错误，D选项应该是气态的水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-

    B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    C. 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

    D. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题

    （1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）

    （2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__

    A、加入催化剂

    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

    C、降低温度

    D、减小H2的浓度

    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______

    A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

    B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

    C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

    D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__

    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是

    A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

    C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多

    D. a原子电子层数比b原子的电子层数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为______；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_______；该元素与元素①形成的最简单分子X属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能_______元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A. 加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝

    B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

    C. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    D. 中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；

    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

    ④电解精炼，在阴极得到精铜。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

    B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

    C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂

    D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

    （1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。

    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

    反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    （3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定体积的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH无剩余。若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

    A. 参加反应的CO2的体积为0.224aL

    B. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

    C. 若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

    D. b可能等于a、小于a或大于a

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