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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．由乙醇制乙烯是放热反应
    B．氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃
    C．木糖醇的结构简式为，由此可见它能发生酯化反应，难溶于水
    D．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体

    分析 A．乙醇加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
    B．氟氯代烷含C、卤素原子；
    C．含多个-OH；
    D．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但n不同．

    解答 解：A．乙醇加热到170℃发生消去反应生成乙烯，为消去反应，且该反应为吸热反应，故A错误；
    B．氟氯代烷含C、卤素原子，则氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃，故B正确；
    C．木糖醇含多个-OH，可发生酯化反应，易与水形成氢键，易溶于水，故C错误；
    D．淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA的浓度（mol/L）NaOH的浓度（mol/L）混合溶液的PH
    甲0.20.2PH=a
    乙C10.2PH=7
    丙0.10.1PH=10
    请回答：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来判断HA是强酸还是弱酸：若a=7，则说明HA为强酸；若a＞7，则说明HA为弱酸．
    （2）试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    （3）单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此时混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
    （4）丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
    （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A点的离子浓度大小关系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
    ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
    ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
    （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    （1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
    （2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
    （3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
         当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
    （4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
    元素代号ABDEHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
    分析判断下列说法正确的是（　　）
    A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
    B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
    C．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
    D．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则其气态氢化物中的化学式为（　　）
    A．H3n-12XB．H12-3n XC．H3n-4XD．H4-3nX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    盐酸与醋酸钠CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （3）写出下列盐水解的离子方程式：
    NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H8O的有机物不一定是醇
    B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷
    C．蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
    D．用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（　　）
    A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n

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