把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中.产生H2的速率速率可由右上图表示.在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率速率

可由右上图表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺ +CO₃²^－

C．NH₄HCO₃溶液与足量烧碱溶液混合：HCO₃^－+OH^－＝CO₃²^－+H₂O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns²npⁿ^＋²。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于化合物（填“离子”或“共价”）

⑷A的硫化物中，A原子以杂化轨道成键，分子空间构型为；

（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

_____ ______ _______

_______ ______ _______ __

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)

(1)乙酸的电离，是①键断裂；

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；

(3)在红磷存在时，Br₂与CH₃COOH的反应：CH₃COOH＋Br₂CH₂Br—COOH＋HBr，是③键断裂；

(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH₃COOH―→＋H₂O，是①②键断裂

A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

镍氢电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH) B．Ni(OH)₂C．H₂ D．H₂和NiO(OH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于反应限度的叙述不正确的是

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求书写电极反应式和总方程式

(1)用惰性电极电解AgNO₃溶液：