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    用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

    （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

    反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示）。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是 。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。

    ③下列措施中有利于提高aHCl的有 。

    A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

    （3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：

    t(min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2）/10-3mol

    0

    1.8

    3.7]

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．要除去下列各物质里的少量杂质（括号内为杂质），请按要求写出所用试剂的化学式，并在下面操作方法中选择恰当方法的编号填入表中．可供选择的操作方法：①过滤  ②洗气  ③分液  ④蒸发  ⑤蒸馏
    NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
    所选试剂化学式
    操作方法编号

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在150℃时，1L NO2按下式发生分解反应：2NO2?2NO+O2，当反应5min末时，混合气体的体积为1.2L．求该条件下NO2的分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．α-非兰烃是从薄荷油中得到的一种烃，其结构简式如图，α-非兰烃的分子式为C10H16，它与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是( ）

    A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O

    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( ）

    A．相同条件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次减弱

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D．根据反应2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其杂质主要为FeCO3等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
    ①在100mL烧杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
    ②滴加约4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
    ③水浴加热，蒸发结晶
    ④重结晶
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    （2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
    （3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO4•5H2O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
    （4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

    写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．据此回答以下问题：
    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）；
    ①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态①②④．
    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变；③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2；④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成；⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂．

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