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    2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）
    A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
    B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
    C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
    D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

    分析 A．根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；
    B．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；
    C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；
    D．化学变化是由新物质生成的变化．

    解答 解：A．这里的碘、钙、硒存在于无机盐中，是指元素，故A错误；
    B．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；
    C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故C错误；
    D．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂如图1，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式2为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．
    （4）O2处理过的饮用水含亚氯酸盐．要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是d填标号．
    a．明矾      b．碘化钾     c．盐酸      d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为）．根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是（　　）
    A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
    D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，实验操作能达到相应的实验目的是（　　）
    A．称量氢氧化钠固体的质量
    B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    C．用排气法收集氯气
    D．分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
    B．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA
    C．标准状况下，22.4L苯中含NA个分子
    D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
    B．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3NA
    C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于蒸发操作的说法正确的是（　　）
    A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体
    B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰
    C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌
    D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．据报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

    （1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10-2mol/L，则
    c（Na+）：c（OH-）=102：1．
    （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
    （5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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