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由核电荷数为1-18的元素组成的分子、阳离子、阴离子,核外共有10个电子的微粒有(填写分子式或离子符号):
(1)分子有
 
 
 
 
 

(2)阳离子除H3O+外,还有
 
 
 
 

(3)阴离子除NH2-外,还有
 
 
 
 
考点:原子结构与元素的性质
专题:原子组成与结构专题
分析:1-18号元素组成的10电子微粒,分子含有C、N、O的氢化物与Ne,阳离子有钠离子、镁离子、铝离子、铵根离子、水合氢离子,阴离子有:氮离子、氧离子、氟离子、氢氧根离子等.
解答: (1)1-18的元素组成的10电子分子有:CH4、NH3、H2O、HF、Ne,故答案为:CH4、NH3、H2O、HF、Ne;
(2)阳离子除H3O+外,还有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+,故答案为:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+
(3)阴离子除NH2-外,还有N3-、O2-、F-、OH-,故答案为:N3-、O2-、F-、OH-
点评:本题考查常见10电子微粒,难度不大,注意掌握中学常见10电子、18电子微粒.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合.已知此温度下KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-12
(1)通过计算,判断混合后是否有沉淀生成.(要求写出计算过程)
(2)求最终溶液中的OH-的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有下列十种物质:
①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2(SO43
(i) 上述物质中属于电解质的有
 
.(填序号)
(ii) 上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-═H2O,则该反应的化学方程式为
 

(2)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.
(i)从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是
 

(ii)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,氮气和氢气混合气体的摩尔质量为15g/mol,则混合物中的N2和H2的质量比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后得溶液M,在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如题所示.
已知:图中B点位置固定,且V(B)=300,而点A、C可在各自的轴上移动,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是
 
mol/L.
(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值V(A)=00<V(A)<150V(A)=150150<V(A)<300
溶质的成分
(填写化学式)
 
 
 ③
 
 
当V(A)=200时,C点数值为
 

(3)取V(A)=100时对应的溶液M 30mL 与等体积的1mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL,则V的取值范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的质量分数为10%,则其中含氢的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列水溶液为无色的是(  )
A、FeCl3 溶液
B、CuSO4溶液
C、KMnO4 溶液
D、NH3?H2O溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式的书写正确的是(  )
A、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D、铝片投入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目:高中化学 来源: 题型:

若在溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A、Al3+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+  Na+ Cl-NO3-
C、K+  Na+ Cl-HCO3-
D、K+S042- Fe2+ NO3-

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